氮?dú)鈴椈衫硐霘怏w的狀態(tài)方程

　　所謂理想氣體是指沒(méi)有粘性的氣體，當(dāng)氣體處于某一平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的壓力、溫度和質(zhì)量體積三者之間的關(guān)系為：

　　pv=RT

　　或 pV=mRT

　　式中p——氣體的絕對(duì)壓力，Pa;

　　v——氣體的質(zhì)量體積，m3/kg;

　　V——體的體積，m3;

　　m——氣體的質(zhì)量，kg;

　　T——氣體的熱力學(xué)溫度，K;

　　R——氣體常數(shù)，N.m/(kg.K)。

　　但由于實(shí)際的氣體是具有粘性的，因而，嚴(yán)格地說(shuō)它并不完全依從理想氣體方程式，隨著壓力和溫度的變化，其pv/RT并不等于1。當(dāng)壓力在0～10. OMPa，溫度在0～200℃之間變化時(shí)，pv/RT的比值仍接近于l，其誤差小于4%。在氮?dú)鈴椈傻脑O(shè)計(jì)中，氮?dú)鈮毫σ话銘?yīng)在15MPa以下，此時(shí)可將實(shí)際氣體看成理想氣體，由此引起的誤差是相當(dāng)小的。

　　理想氣體的狀態(tài)變化過(guò)程有以下幾種：

　　1)等容變化過(guò)程(查理定律);

　　2)等壓變化過(guò)程(蓋一呂薩克定律);

　　3)等溫變化過(guò)程(波意耳定律);

　　4)絕熱變化過(guò)程;

　　5)多變過(guò)程。